据说,能发生水解的盐溶液越稀越水解,
对於方程: NH4Cl + H2O =(可逆)= NH3‧H2O + HCl
越稀不是有利於 NH3‧H2O 电离 ,而抑制了水解反应吗?
为何能发生水解的盐溶液越稀越易水解?
答案:3 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-03-01 10:51
- 提问者网友：相思似海深
- 2021-02-28 18:23
最佳答案
- 五星知识达人网友：大漠
- 2021-02-28 19:03
能水解的盐是越稀越水解。弱电解质也是越稀越点离。你可以类比压强对平衡的影响。加水稀释，左右两边离子浓度都减小，右边减小得多些。则平衡右移。水解程度增大。而如果加入氯化铵，平衡也是又移，但水解程度减小。我觉得你是弄了盐类水解和弱电解质的电离。
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- 1楼网友：一秋
- 2021-02-28 19:55
能水解的盐是越稀越水解。弱电解质也是越稀越点离。你可以类比压强对平衡的影响。加水稀释，左右两边离子浓度都减小，右边减小得多些。则平衡右移。水解程度增大。而如果加入氯化铵，平衡也是又移，但水解程度减小。我觉得你是弄了盐类水解和弱电解质的电离。
- 2楼网友：一秋
- 2021-02-28 19:15
最简单的理解方法 把水看成别的物质 加水 相当于方程式左边的水浓度变大 所以反应正反应方向有利
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