有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示．下列说法正确的是A.锌一定没有剩余B

有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示．下列说法正确的是A.锌一定没有剩余B.最终产生氢气的质量相等C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98

BD解析分析：根据图象可以得出产生氢气的量一样多，而不同酸中酸的质量分数相同，则酸中氢元素的质量相同，可以判断出两种金属中有一种剩余，然后根据金属与酸反应存在的关系式M～H2可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．解答：A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能有剩余，也可能没有剩余，故A错误；B、根据图象可以得到，最终产生的氢气的质量相等，故B正确；C、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量之比不等于1：1，故C错误；D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98=73：98，故D正确．故选BD．点评：本题难度较大，主要考查了金属与酸的反应，注意图象中的信息是解答本题的关键，明确氢气的质量相等及二价金属与酸反应的方程式来计算，培养了学生分析问题、解决问题的能力．

哦，回答的不错