已知：4NH3+5O2 催化剂△ 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数

已知：4NH3+5O2 催化剂△ 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气______ mol．（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______（保留2位小数）．（3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0肠伐斑和职古办汰暴咯mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．______（4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

（1）设需要氧气的物质的量为x，
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4mol     3mol
amol     x
x=3a4mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75a mol，
故答案为：0.75a；
（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，
4NH3+5O2 催化剂.△4NO+6H2O
4    5
4L  0.20y            
y=4×54×0.20L=25L，氨-空气混合物中氨的体积分数=4L4L+25L≈0.14，
故答案为：0.14；
（3）设生成x mol HNO3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0×54+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=1.5mol20.0mol×100%=7.5%； NH3的转化为NO的转化率=18.0+1.520×100%=97.5%，
故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；
（4）4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O①，4NO+3O2 +2H2O=4HNO3②，将①+②2得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，当n(O2)n(NH3)≤54，即n(空气)n(NH3)≤254时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：54×20.0mol=125mol；
当54≤n(O2)n(NH3)≤21，即254≤n(空气)n(NH3)≤101，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为10×20.0

n2 没有反应，n2为150 mol 则空气中o2没反应前为 150/4==37.5 mol o2还剩下 12 mol 则反应的o2 为 37.5-12==25.5 mol 设hno3有 x mol ，则hno3 和no 中n 失去的电子等于25.5 mol o2得到的电子 nh3→hno3 失去8个电子 nh3→no 失去 5个电子 o2 →-2价的o 得到 4个电子 则 8x +18*5==25.5*4 x= 1.5 mol 根据n元素守恒 ，nh3 反应的物质的量 ===no和hno3物质的量之和==18+1.5==19.5 转换率==反应了的/总量==19.5/20==97.5%