一道化学题，有关NaHCO3

有18g含杂质的小苏打（杂质加热后不分解）。加热后质量减少6.2g，求小苏打的纯度。

好像很简单，但我算不对

利用差量法，2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2 ↑小苏打加热的方程，水和CO2斗为气体，质量减少18+44=62 18为水，44为CO2，减少6.2g，既减少6.2/62=0.1mol，所以小苏打为0.2mol，所以小苏打为0.2*84=16.8g，16.8/18=0.9333，即93.33%

小苏打加热，质量变少是因为它分解生成CO2 H2O.它的百分含量为93.3%

解：根据反应前后原子的质量不变。

生成的二氧化碳的质量与水的质量之和为6.2g，

CO2：H2O=44:18，可求得CO2=4.4g，H2O=1.8 g，

所以C的质量为：4.4g×12/44=1.2g，

所以NaHCO3的质量为：1.2g÷12/84=8.4g，

所以小苏打的纯度为：8.4g÷18g×100%=46.7%。

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

设小苏打的纯度为X，减少的质量是CO2+H2O的质量。

根据物质的量之间的关系

18X/84/2*44+18X/84/2*18=6.2

得出X=93.3%

答案应该是93.33吧.! 由2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2设NaHCO3实际质量为x则根据题意则有比例式为168/x=(168-86)/6.2解出x=16.8g所以质量分数就是93.33%.!!那个方程比例实在不好列出..忘见谅..

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

6.2g为水与CO2的质量

168 62

16.8 6.2

所以纯度为16.8/18=93.3%

生成的 CO2 +H2O=6.2

CO2：H2O=44:18 可求得CO2=4.4 H2O=1.8 NaHCO3=16.8

小苏打的纯度=16.8/18