下列实验目的可以达到的是A.准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol?L-1的NaOH溶液B.将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后

下列实验目的可以达到的是A.准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol?L-1的NaOH溶液B.将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响C.将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

B解析分析：A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，存在平衡2NO2?N2O4，二氧化氮是红棕色气体，降低温度，根据颜色变化判断温度影响；
C．淀粉的最终水解产物为葡萄糖，为多羟基醛，新制的Cu（OH）2悬浊液在碱性条件下加热氧化醛基，有砖红色沉淀生成；
D．过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以防止弄破滤纸实验失败．解答：A.0.40g的NaOH的物质的量为0.01mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.01mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，存在平衡2NO2?N2O4，二氧化氮是红棕色气体，N2O4是无色气体，降低温度，根据颜色变化可以判断温度对平衡的影响，故B正确；
C．淀粉水解后应先加入碱中和硫酸，并使溶液呈碱性，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解，故C错误；
D．过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以防止弄破滤纸实验失败，故D错误；
故选B．点评：本题考查对实验方案与操作的理解与评价，涉及物质的量浓度、探究温度对化学平衡影响、醛的性质、过滤等，难度不大，注意醛与性质氢氧化铜的反应条件．

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