为什么绝对零度达不到

为什么绝对零度达不到

绝对零度” 计量上的零点有时是可以任意选取的，例如，经度零度是任意确定的。温度的零点也是一样。在摄氏温标中，将冰的熔点取作零碎度；而在华氏温标中，零碎度则处于冰的熔点以下。这两种温标中，温度都可以低于零度。将近18世纪末的时候，人们开始觉得热是无尽头的，但冷似乎是有极限的。既然冷有尽头，那么，这个尽头就是一种不可超越的“零度”，于是，开尔文引进了开氏温标。开氏温标中的零度是不可超越的，因而叫做“绝对零度”。这是“绝对”二字的一种物理涵义。 1787年，法国物理学家查理发现，理想气体每冷却1摄氏度，其体积就缩小它处于0℃时体积的1/273，这就是著名的查理定律。如果理想气体被冷却的过程一直继续下去，那么它的温度降到-273℃时，气体的体积岂非缩小到“零”了？在物理上，体积为零意味着气体完全消失了，这当然是不会发生的。这是“绝对”的第二种涵义。实际情况是，当气体冷却到一定温度后它总是先变为液体，然后又在更低的温度下变为固体。英国物理学家开尔文把温度作为物质分子运动速度的一种表述方式，物质越冷其分子运动就越慢，分子运动中最最慢的就是完全不运的分子，因此也不会有比它更低的温度。于是-273℃这个温度便是一种真正的零度。这就是绝对零度“绝对”的第三层涵义。 绝对零度 绝对零度表示那样一种温度，在此温度下，构成物质的所有分子和原子均停止运动。所谓运动，系指所有空间、机械、分子以及振动等运动．还包括某些形式的电子运动，然而它并不包括量子力学概念中的“零点运动”。除非瓦解运动粒子的集聚系统，否则就不能停止这种运动。从这一定义的性质来看，绝对零度是不可能在任何实验中达到的，但已达到绝对零度以上百万分之一度内的低温。所有这些在物质内部发生的分子和原子运动统称为“热运动”，这些运动是肉眼看不见的，但是我们会看到，它们决定了物质的大部分与温度有关的性质。 正如一条直线仅由两点连成的一样，一种温标是由两个固定的且可重复的温度来定义的。最初，在一标准大气压(760毫米水银柱，或760托)时，摄氏温标是定冰之熔点为0℃和水之沸点为100℃，绝对温标是定绝对零度为oK和冰之熔点为273K，这样，就等于有三个固定点而导致温度的不一致，因为科学家希望这两种温标的度数大小朝等，所以，每当进行关于这三点的相互关系的准确实验时，总是将其中一点的数值改变达百分之一度。 现在，除了绝对零度外，仅有一固定点获得国际承认，那就是水的“三相点”。1948年确定为273.16K，即绝对零度以上273．16度。当蒸气压等于一大气压时，水的正常冰点略低，为273．15K(＝o℃＝320°F)，水的正常沸点为373.15K(＝100℃＝212°F)。这些以摄氏温标表示的固定点和其他一些次要的测温参考点(即所谓的国际实用温标)的实际值，以及在实验室中为准确地获得这些值的度量方法，均由国际权度委员会定期公布。

通俗的说法就是物质不可能没有内能,这样就不存在那个物质了

这是个理论数据，是一个极限式子算出来的，而本身极限就不可以被达到，只是无限接近于，所以达不到