下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ·mol-1B.CH4(g)+2
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解决时间 2021-04-14 05:49
- 提问者网友:蔚蓝的太阳
- 2021-04-13 10:50
下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是A.2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJ·mol-1B.CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJ·mol-1C.2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol-1D.H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol-1
最佳答案
- 五星知识达人网友:神鬼未生
- 2021-04-13 11:36
B解析错解分析:“生成稳定的氧化物”的两层涵义:①指燃烧产物不能再燃烧(如生成CO2、H2O、SO2、N2等);②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态,一般燃烧热常用298K时数据,如H2的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。
燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。
正解:“燃烧热”的定义是:在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量;热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol,不行;D项H2不是在氧气中燃烧,不符合燃烧热的定义。
燃烧热的计算标准是以可燃物为1mol来进行测量和计算的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里的化学计量数常常出现分数。
正解:“燃烧热”的定义是:在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的能量;热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。A、C项中CO、H2的物质的量是2 mol,不行;D项H2不是在氧气中燃烧,不符合燃烧热的定义。
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- 1楼网友:污到你湿
- 2021-04-13 12:30
这个问题我还想问问老师呢
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