关于化学反应

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解决时间 2021-08-10 02:42

氢离子浓度均为0.01mol／L的盐酸和醋酸各10毫升分别稀释后，再加入0.03g锌粉，在相同条件下反应，产生的氢气哪个多?

最佳答案

一样多，因为锌粉不足，产生的氢气量只和锌粉的多少相关。

全部回答

不管强酸还是弱酸,只要氢离子的物质的量相同,在金属过量的前提下,产生的氢气是一样多的

这道题显然锌过量我们知道在浓度相同的情况下，越弱越容易电离。所以这道题醋酸更易电离，即是电离的氢离子要多些，这样产生的氢气也多些

兄弟你是高中生吧盐酸和醋酸都是一元酸氢离子浓度相同的情况下稀释盐酸是强酸难电离醋酸是弱酸易电离所以在稀释后醋酸会电离出更多的氢离子所以醋酸的氢离子浓度会大于盐酸和锌反应的就多产生的氢气就多！

由离子方程式可知：

Zn+2H+=H2+Zn2+

锌的质量为0.03g，其物质的量为：0.03/65=0.00046mol

所以锌反应完全所消耗的H+约为0.00092mol，即盐酸和醋酸中所含有H+的总数都比0.00092mol大，所以在相同条件下产生的氢气的体积是一样的。。

只不过是反应的速率不同。。

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