2SO2（g)+O2(g)=2so3(g) 保持温度和容器内压强不变 ,充入1molSO3 平衡怎么移动

答案:2 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-12-25 21:23

提问者网友：十年饮冰
2021-12-24 22:39

2SO2（g)+O2(g)=2so3(g) 保持温度和容器内压强不变 ,充入1molSO3 平衡怎么移动
是压强改变导致移动,还是浓度改变引起移动

最佳答案

五星知识达人网友：鸽屿
2021-12-24 23:52

肯定是逆向移动.充入SO3的瞬间容器体积是不变的,SO2和O2浓度也是不变的,而SO3浓度增大,则逆反应速率大於正反应,要逆向移动.
再问：那达到新平衡后，与原来的平衡状态相比，SO2，O2，SO3,浓度是否都增大
再答：要看你原来反应投入的量是什麽.如果刚好是系数比那麼就是等效平衡,前後浓度相等.如果不是系数比,反应物这边多的话相当於平衡後再加入反应物,那麼正向移动,SO3浓度大,多的那个反应物浓度也大,另一个反应物浓度小.如果是生成物这边多的话则逆向移动,反应物浓度大生成物浓度小.

全部回答

1楼网友：雪起风沙痕
2021-12-25 01:19

我好好复习下

我要举报

如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！