已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-

已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH，发生如下可逆反应：2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L-1）如下，下列有关说法不正确的是A.10min时v正=v逆B.5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1C.该温度下此反应的平衡常数k=400D.平衡后其它条件不变，升温，c(CH3OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

B解析A正确，10分钟到15分钟，各组分的浓度保持不变，即反应已达到平衡状态；B错，反应速率是浓度的变化量除以时间，只有5分钟时甲醇的浓度，不知道其变化量；C正确，根据平衡常数的概念：可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为平衡常数，可求得温度下此反应的平衡常数k=400；D正确，升温，甲醇的浓度增大，即逆反应方向为吸热反应，而正反应方向反应为放热反应；

这个答案应该是对的