【氢氧化钠的性质】氢氧化钠百科

【氢氧化钠的性质】氢氧化钠百科

【答案】 物理性质
　　氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体.其水溶液有涩味和滑腻感.[1]
　　密度：2.130g/cm³
　　NaOH晶体放大图片
　　熔点：318.4℃
　　沸点：1390℃
　　溶解性：极易溶于水,溶解时放出大量的热.易溶于水、乙醇以及甘油.（氢氧化钠具有潮解性）
　　吸湿性：固碱吸湿性很强,露放在空气中,最后会完全溶解成溶液.[2]
　　氢氧化钠在水中的溶解度如下：
　　化学性质
　　碱性
　　氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,所以它具有碱的通性.
　　氢氧化钠化学分子结构式
　　它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：
　　NaOH + HCl = NaCl + H₂O
　　2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
　　NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
　　同样,其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：
　　NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
　　2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
　　2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
　　催化剂
　　许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于皂化反应：
　　RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
　　之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳：
　　2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
　　倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示：
　　Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
　　同样,氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：
　　2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
　　NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）
　　颜色反应
　　它能与指示剂发生反应：
　　氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝,使酚酞试液变红
　　腐蚀性
　　氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性,两者会生成硅酸钠（sodium silicate）,使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上.如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏.
　　其他反应
　　两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示：
　　2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
　　氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤.明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
　　6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄

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