设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.8gNH4＋含有的电子数为1NAB.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC.标准状况下，11.

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1.8g NH4＋含有的电子数为1NAB.2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC.标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAD.标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA

A解析1.8g NH4＋的物质的量为0.1mol，1个NH4＋含有10个电子，因此1.8g NH4＋含有的电子数为1NA；2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，反应中共失去0.1mol电子；标准状况下，水不是气态，故11.2 LH2O的物质的量不是0.5mol；NO2与水反应的化学方程式为：
3NO2＋H2O＝2HNO3+NO，在反应中NO2既作氧化剂，又作还原剂，其中1mol作氧化剂（氮元素的化合价由＋4价降低到＋2价），2mol作还原剂（氮元素的化合价由＋4价升高到＋5价），因此1molNO2参加反应时转移的电子的物质的量为：2/3mol，所以只有选项A正确。

这下我知道了