已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列说法中不正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.2H2(

已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD.断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

A解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A不正确，水的稳定状态是液态；反应热和化学计量数成正比，B正确；气态水的能量高于液态水的能量，所以1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，C正确；反应热还等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，D正确，

正好我需要