若9.6g不纯的（NH4）2CO3粉末样品[含的杂质可能是（1）NH4HCO3，（2）Na2CO3，（3）SiO2跟足量稀H2SO4反应，共收集到4.5g?CO2，且

若9.6g不纯的（NH4）2CO3粉末样品[含的杂质可能是（1）NH4HCO3，（2）Na2CO3，（3）SiO2跟足量稀H2SO4反应，共收集到4.5g?CO2，且溶液中有残留不溶物．则样品中A.肯定含有（1）、（2）、（3）B.肯定含有（1）、（3），可能含有（2）C.肯定含有（1）、（3），肯定不合（2）D.肯定含有（1）、（2），可能含有（3）

B解析分析：不纯的（NH4）2CO3样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物，说明样品中含有不能与盐酸发生反应且不溶于水的固体物质；可判断样品中一定含有③SiO2杂质；假设9.6g样品全部为（NH4）2CO3，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳小于4.5g为4.4g，说明碳酸钙不纯，含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于（NH4）2CO3的碳酸盐；根据以上分析，结合NH4HCO3、Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出正确的判断．解答：不纯的（NH4）2CO3样品与足量盐酸反应后，溶液中残留有不溶物；而（1）NH4HCO3，（2）Na2CO3，（3）SiO2等杂质中只有SiO2不能与盐酸发生反应，因此，样品中一定含有（3）SiO2；由下列的关系式或知：（NH4）2CO3～CO2???? NH4HCO3～CO2?????? Na2CO3～CO2?96?????????44?????? 79???????44????? ?106??????44等质量的 NH4HCO3、（NH4）2CO3、碳酸钠与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：NH4HCO3＞（NH4）2CO3＞Na2CO3；假设9.6g样品全部为（NH4）2CO3，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.5g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于（NH4）2CO3的碳酸盐；因此，样品中一定含有NH4HCO3；综上所述，不纯的碳酸钙样品中一定含有①MgCO3和③SiO2，可能含有②K2CO3．由以上分析可知：A、Na2CO3的存在不能确定，是可能存在的，故A错误；B、肯定含有（1）、（3），可能含有（2），符合题意，故B正确；C、Na2CO3的存在不能确定，故C错误；D、SiO2是一定存在的，故D错误．故选B．点评：等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多．

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