有一天然气组成如下，甲烷83.5%，乙烷12.5%，氮气4.0%。

计算:各组分1.摩尔百分数？2.质量百分数？3.平均分子量？4.标准状况下密度？
谢谢各位兄弟姐妹！高中化学忘完了，帮忙计算一下！顺便把计算过程写下，学习学习！谢谢！

首先，你的题干没有说明所给的数值是说明百分数，根据常规，估计它是体积百分数:，下面按体积百分数计算：
1：同温同压下，体积百分数就等于摩尔百分数，所以答案……
2：质量分数：假设总物质的量是100mol。
则其质量是：83.5×16 + 12.5×30 + 4 ×28 == 1823（g）
甲烷的质量分数：（83.5×16）÷ 1823 == 73.3％
乙烷的质量分数：12.5×30 ÷ 1823 == 20.6％
氮气的质量分数：（4 ×28） ÷ 1823 == 6.1％
3：平均分子量：1823g ÷ 100mol == 18.23 g/mol 所以平均分子量是18.23 。
4：标准状况下密度：ρ == 18.23 / 22.4 == 0.814 g/L

甲烷比例95%以上，氮气2%以下，你这成分比例有问题

甲烷相对分子质量16 乙烷相对分子质量30 氮气相对分子质量28 假设该天然气质量为1g 则有甲烷0.835/16=0.0522mol 乙烷0.125/30=0.0042mol 氮气0.004/28=0.0014 总摩尔数=0.0522+0.0042+0.0014=0.0556 1. 摩尔百分数：甲烷0.0522/0.0556=93.88% 依次计算 2.质量百分数就是题目中的 3.平均分子量=1/0.0556=17.99

甲烷相对分子质量16 乙烷相对分子质量30 氮气相对分子质量28 假设缉涪光皇叱郝癸酮含捆该天然气质量为1g 则有甲烷0.835/16=0.0522mol 乙烷0.125/30=0.0042mol 氮气0.004/28=0.0014