关于clo2的大π键的问题

按键电子互斥理论算的话不应该是7/2=3.5，然后中心价层电子对不应该是4吗，然后是sp3杂化中没有没参与杂化的p轨道，怎么会形成大π键。。。

ClO2是sp2杂化,如果是sp3,那麼O原子有一个单电子没法放,而且占据sp3其中一个轨道的Cl的单电子很容易与另一个ClO2分子的单电子二聚,和事实不符.
Cl的sp2杂化轨道中电子分布为2,2,1,剩馀一对电子垂直於杂化轨道平面.sp2中的一对电子和O形成配位键,单电子和另一个O形成σ键.形成σ键的O提供一个电子,形成配位键的O提供两个电子,加上Cl未参与杂化的一对电子,共同构成了π35大π键.

如果sp3杂化，则价电子构型为正四面体，这样就无法形成派键，但这个分子中一定存在派键，因为单用价键理论没法解释。 所以，cl用sp2杂化，三个杂化轨道上各放1对电子，另外1个单电子放在未杂化的p轨道上，与杂化轨道平面垂直。 cl的2对电子分别配位给o，此外，2个o各提供1对电子，与cl的单电子形成三原子五电子大派键，就可以解释它有一定的稳定性了。 大派键只要符合，电子数不超过原子数的2倍，就可以形成。