关于物质的量的选择题

质量为m克的铁与铜粉的混合物，溶于100ml 4mol/L HNO3溶液（过量），充分反应后所得的还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀的质量为？
A、5.52g
B、（m+6.8）g
C、（m+2.55）g
D、（m+12.0）g

要给出详细过程

Fe(OH)3 Cu(OH)2
沉淀的质量为铁和铜的质量加上氢氧根的质量
0.05*（5-2）=0.15mol
0.15*17=2.55g
选C

有0.05molNO生成,转移电子数是0.05*（5-2）＝0.15mol，所以需要氢氧根离子数是0.15mol,即0.15*17=2.55g. 即沉淀质量是（m+2.55）g 选C 利用电子守恒法。

共0.4mol硝酸，其中0.05mol转化为NO，0.05molNO生成过程中得到0.15mol电子，得失电子守恒（此电子为铜和铁失去），设铜为xmol，铁为ymol，有 2x+3y=0.15 另外有 56x+64y=m 可以解除x和y 沉淀质量自己算好了

考查物质的量与分子量 428gnh4cl，即8mol的nh4cl，

三种物质的量之比为1：4：8，

即需kcl和k2so4的物质的量分别为1和4mol 所以是74.5和696g

选c