分子、原子、离子的特性、表达方法、相对质量和构成物质

金属单质、非金属非气体单质（如c、si、p、s）由原子组成 
盐由离子组成 
稀有气体由单个原子组成，因此既可说由原子组成，也可说由分子组成。 
其它由分子组成。

al2o3由分子组成
nacl由离子组成
fe2o3由分子组成 
晶体类型判定法

晶体类型的判断，不论在选择题还是在综合推断填空题，都是常考常新的知识点。下面归纳晶体判断的一些依据，储备这些知识，做到有备无患。

一、根据各类晶体的定义判断：
根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由阴、阳离子间通过离子键结合而形成的晶体属于离子晶体；由分子间通过分子间作用力（包括氢键）相结合形成的晶体属于分子晶体；由相邻原子间通过共价健相结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体。由金属阳离子和自由电子之间通过较强烈的相互作用（金属键）形成的晶体属于金属晶体。

二、根据物质所属类别判断：
1．活泼金属氧化物（na2o、cao、na2o2等）、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体（alcl3、becl2例外，属于分子晶体）；
2．大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除sio2外）、酸和大多数有机物（除有机盐外）以及惰性气体均属于分子晶体；
3．金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体；
4．金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼等属于原子晶体（一般只要记住前四个就可以了）。

三、根据各类晶体的特征性质判断（主要是根据物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进行判断）：
1．根据晶体的熔、沸点判断：
熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原子晶体。
物质熔、沸点高低比较规律：
①不同类型的晶体，熔、沸点一般是：原子晶体＞离子晶体>分子晶体；大多数金属晶体＞分子晶体。
②根据物质在常温下的状态判断：固体的熔、沸点>液体；液体>气体等。
③原子晶体中，原子半径小，键长短，键能大，晶体熔、沸点高。如金刚石>石英>碳化硅＞硅。
④离子晶体要比较离子键的强弱，一般来说，对典型的离子晶体，离子所带电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点越高。如mgo＞nacl＞cscl等。
⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如：cf4<ccl4<cbr4<ci4。如果含有氢键，则出现以上规律的反常，显示出高的熔沸点。如：h2o＞h2s
⑥金属晶体中金属阳离子半径越小，离子电荷数越多，其熔、沸点越高。如：熔、沸点na＜mg＜al。
2．依据导电性判断：
离子晶体处于固态时不导电，溶于水及熔化状态时，能够导电；原子晶体不导电；分子晶体固态及液态均不导电，但溶于水后由于电离形成自由移动的离子也能够导电（如hcl、h2so4等），但属于非电解质（如酒精、蔗糖等）的分子晶体的水溶液不导电；金属晶体是电的良导体。
3．根据硬度和机械强度判断：
离子晶体硬度较大难于压缩；原子晶体硬度大；金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有金属光泽，有延展性；分子晶体硬度小且较脆。

四、通过实验方法进行判断：
主要适合于判断某化合物是离子晶体还是分子晶体，例如可通过将某晶体化合物加热至熔融状态，测试其能否导电？若能导电，则证明该化合物是离子化合物，属于离子晶体。