含有浓度为0.005mol/lPb2+的溶液,通入H2S至饱和（浓度为0.1mol/l）使Pb2+生成PbS沉淀，PbS沉淀后溶液的pH
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解决时间 2021-01-29 02:02
- 提问者网友：最美的风景
- 2021-01-28 23:14
含有浓度为0.005mol/lPb2+的溶液,通入H2S至饱和（浓度为0.1mol/l）使Pb2+生成PbS沉淀，PbS沉淀后溶液的pH
最佳答案
- 五星知识达人网友：野味小生
- 2021-01-29 00:43
Pb2+ +H2S =PbS +2H+
K=[H+]^2 /{[Pb2+]*[H2S]}
=[H+]^2 *[S2-] /{ [Pb2+]*[H2S]*[S2-]}
=[H+]^2 *[S2-]/[H2S] /{ [Pb2+]*[S2-]}
=Ka1*Ka2 /Ksp
=1*10^-7 *1*10^-13 /1*10^-28
=1*10^8
平衡常数很大，说明完全反应
Pb2+ +H2S =PbS +2H+
1 2
0.005mol/L 0.01mol/L
pH=-lg0.01=2
K=[H+]^2 /{[Pb2+]*[H2S]}
=[H+]^2 *[S2-] /{ [Pb2+]*[H2S]*[S2-]}
=[H+]^2 *[S2-]/[H2S] /{ [Pb2+]*[S2-]}
=Ka1*Ka2 /Ksp
=1*10^-7 *1*10^-13 /1*10^-28
=1*10^8
平衡常数很大，说明完全反应
Pb2+ +H2S =PbS +2H+
1 2
0.005mol/L 0.01mol/L
pH=-lg0.01=2
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