常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH

常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/L______HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（H+）-c（MOH）=______mol/L．

①等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2 mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+），
故答案为：＞；
②反应后得到MCl溶液，水解呈酸性，则由质子守恒可知c（H+）=c（MOH）+c（OH-），则 c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=1.0×10-8mol?L-1，
故答案为：1.0×10-8．

（1）等体积等浓度的盐酸和moh恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（h+）＞0.2 mol?l-1 hcl溶液中水电离出的c（h+）， 故答案为：＞； （2）根据电荷守恒得c（cl-）-c（m+）=c（h+）-c（oh-）=10-6 mol/l-10-8 mol/l=9.9×10-7mol?l-1，根据质子守恒得 c（h+）-c（moh）=c（oh-）=1.0×10-8mol?l-1， 故答案为：9.9×10-7；1.0×10-8； （3）室温下如果取0.2mol?l-1 moh溶液与0.1mol?l-1 hcl溶液等体积混合，溶液中的溶质是mcl和moh，测得混合溶液的ph＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c（h+）＞c（oh-），结合电荷守恒知c（cl-）＞c（m+），盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（cl-）＞c（m+）＞c（h+）＞c（oh-）， 故答案为：＜；c（cl-）＞c（m+）＞c（h+）＞c（oh-）； （4）若常温下ph=3的盐酸与ph=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/l，而盐酸的浓度为0.001mol/l，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的ph＞7， 故答案为：＞．