下列实验操作及现象与实验结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-B光洁的铁钉放在冷的浓

下列实验操作及现象与实验结论一致的是
选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-B光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色氧化性：Br2＞Fe3+＞I2D向浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A.AB.BC.CD.D

A解析分析：A、盐酸酸化的氯化钡中含有氯离子，溶液中含银离子、硫酸根离子也可以生成白色沉淀；
B、铁在常温下在浓硫酸中 发生钝化现象是浓硫酸的强氧化性；
C、实验现象不能说明三价铁离子氧化性大于碘单质；
D、反应生成沉淀，但不能证明溶度积的大小；解答：A、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-；溶液中的银离子也会出现沉淀现象，故A正确；
B、铁在常温下在浓硫酸中 发生钝化现象是浓硫酸的强氧化性；在铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，故B错误；
C、将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色，能证明溴单质氧化性大于铁离子和碘单质，但不能证明铁离子氧化性大于碘单质，故C错误；
D、向浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3，证明氯化银、碘化银是难溶物质，二者溶度积的比较可以用沉淀转化关系判断，故D错误；
故选A．点评：本题考查了物质性质的分析判断，反应现象的推断，离子检验和现象结论的分析判断，掌握离子性质和检验方法是解题关键，题目难度中等．

我好好复习下