高二化学题，拜托

一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g)= 2C(g)。现向反应器中加入6.5molA，X molB，2.0 molC.
（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。
（2）欲使起始反应维持向逆方向移动，则x取值范围是__________
请写明详细过程，O(∩_∩)O谢谢

答案是（1）放热 （2）x<3.5 mol

（1） A(g) + 2B(g) = 2C(g)

反应前 6.5 x 2.0

反应了 a 2a 2a

反应后 6.5-a x-2a 2.0+2a

平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol 则

6.5-a+x-2a+2.0+2a=12 又x=5.5 则a=2 >0 即反应是向正反应方向进行的

即降温时反应向正反应方向进行 那么正反应就是放热反应

（2） 6.5-a+x-2a+2.0+2a=12

a=x-3.5

欲使起始反应维持向逆方向移动 则a<0 推出x<3.5 mol

1,放热 ：6.5+5.5+2.0= 14mol所以要向分子个数减少的方向移动.

2. 用极限法，假设可以反应彻底 B反应完,只有A和C则： (6.5-B/2)+(2+B)=12,解得B可得最大值，假设不反应只有反应物A和B没有C可得最小值 X 大于2.5小于11/3mol

很简单：

A+ 2B= 2C

方应前 6.5 X 2.0

设方应了Amol

A 2A 2A

此时达到平衡

平衡后 6.5-A X-2A 2A+2

则 6.5-A+X-2A+2A+2=12 X=5.5

A=1

即 此方应只方应了1MOL的物质的量 系统就达到了平衡 同时方应是向右进行的 是在降温的情况下实现的 就说明这个方应是 放热方应

第2问： A+ 2B= 2C

方应前 6.5 X 2.0

设方应了Amol

A 2A 2A

此时达到平衡

平衡后 6.5+A X+2A 2-2A

则 6.5+A+X+2A+2-2A=12

X=3.5-A {A的取值范围是（0 2）}

则X的取值范围是（1.5 3.5）