在Cu\CuO\Cu2O中加1L0.6mol/LDEHNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到2240mlNO气体

若将上述混合物用足量的氢气加热还原，所得固体的质量为多少？
若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为多少？
若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为？

【答案】3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O （1）16 （2）0.1mol 【解析】 试题分析：Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O 。(1)n(HNO3)=0.6mol,n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol.所以n(Cu(NO3)2)=1/2n(NO3-)=0.25mol.所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量即为Cu的质量。m(Cu)= 0.25mol×64g/mol=16g。（2）若混合物中含0.1 mol Cu，根据方程式3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知Cu产生的NO的物质的量为0.2/3mol,则Cu2O与硝酸反应产生的NO的物质的量为0.1mol-2/3×0.1mol=0.1/3mol. 在根据3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O 可计算出Cu2O的物质的量为0.0 5mol.所以CuO物质的量为(0.15-0.2/3-0.1/3)mol=0.05mol结合方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O.可知：消耗的H2SO4的物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol.

这个解释是对的