KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平

KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平

先找氧化剂和还原剂，明显KClO3是氧化剂，HCl是还原剂。
再看整个方程式，反应物有HCl，生成物有KCl，也就是说并不是所有的HCl都是还原剂，存在没有参与得失电子的氯离子（氧化还原的价态变化满足就近原则，就比如这个反应，KCl里的-1价氯离子绝不是KClO3里的+5价氯变来的，而是HCl里的氯离子）。
KClO3中，Cl从+5变到了0价的氯气，得到5个电子
HCl中，Cl从-1价变到了0价的氯气，失去1个电子
电子守恒，所以HCl应该×5，但是生成物里还有一个KCl，所以应该×6；
氯气里，有5个-1价来的，1个+5价来的，一共6个氯离子，所以×3。再看水，×3，结了。

用氧化还原反应的方法比较麻烦，用其他方法配平的要吗？

反应物中Cl为+5价和-1价，生成物中Cl分别为-1价和0价。反应物中+5价的Cl被还原为-1价，反应物中-1价的Cl被氧化成0价，所以共转移6mol电子。故为KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O

KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O
KClO3中的+5价的Cl得到5个电子，6个HCl中有5个失去5个电子。
追问：能不能 具体点
追答：先要明白Cl2中的Cl原子的来源，根据氧化还原反应原理，Cl2中的Cl原子不会全部来自于HCl。KClO3中的+5价的Cl得到5个电子，就应该有5个Cl－失去5个电子，此时KClO3的系数是1，Cl2前的系数是3，KCl前的系数根据K守恒是1，然后根据Cl守恒，HCl前的系数是6，根据H守恒H2O的系数是3