这道题的二氧化氮物质的量是0.3mol 作业帮的答案是通过二氧化氮的质量去掉生成的一氧化氮的质量

这道题的二氧化氮物质的量是0.3mol 作业帮的答案是通过二氧化氮的质量去掉生成的一氧化氮的质量

这个题可以把涉及到的所有的反应方程式列出来：
（1）NH3+HNO3=NH4NO3
（2）3NO2+H2O=NO+2HNO3
反应之前的气体：10L，包括N2、NH3、NO2

反应后的气体：3.28L，包括N2、NO
溶液增加的重量：12.5g，包括被吸收的NH3以及NO2与水反应过程减少的H2O和增加的HNO3.
现在不妨把上面两个方程都乘以一个系数
（1）： A（NH3+HNO3=NH4NO3）
（2）：B（3NO2+H2O=NO+2HNO3）
首先是质量的变化：
反应前液体重量：63A+18B，反应后液体质量：80A+126B
所以：（80A+126B）-（63A+18B）=12.5 (a)
然后你在看气体体积的变化：
反应器气体：A+3B mol，反应后气体体积：B mol
所以：（A+3B）-B=（10-3.28）/22.4 (b)
然后a、b联立好了……
解得：B=0.1，A=0.1

现在把原来气体中的NH3和NO2都求出来了：
NH3气体mol量为0.1mol，NO2气体mol量为0.3mol，
所以原来气体中NH3体积为2.24L，NO2为6.72L，N2为10-2.24-6.72=1.04L
NO2与NH3气体体积比是3:1，所以，A项正确。
本人承认自己很笨，想不出别的巧妙解答法，不过我倒是认为既然能够通过“笨办法”求解，为啥还要去想什么“聪明的办法”？哈哈