在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍,则O2的质量分数是?

答案:1 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-08-01 00:59

提问者网友：做自己de王妃
2021-07-31 19:04

在同温同压下,实验测得CO、N2、和O2三种气体的混合密度是氢气的14.5倍,则O2的质量分数是?
若其中CO和N2的物质的量之比是1:1,则混合气体中氧元素的质量分数是?2）相同条件下,某CI2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合生成HCI和H2O,则混合气体的平均相对分子质量是?

最佳答案

五星知识达人网友：woshuo
2021-07-31 20:33

1.CO和N2的摩尔质量相同都为28g/mol,02为32g/mol.那么设CO和N2的质量分数为X,02的质量分数为Y,28X+32Y=29；X+Y=1即可得到,然后计算CO中氧元素和O2中的氧元素的综合与混合气体之比即可得到氧元素的总质量分数
2.Cl2+02+3H2=2HCl+2H20,根据反应式得到Cl2和O2等体积,均为50mL,然后就可求出平均相对分子质量
再问：为什么平均分子量为 29
再答：题目中说了是氢气的14.5倍，氢气的相对分子量是2，那么混合气体的平均分子量为14.5*2=29

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