问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH
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解决时间 2021-02-05 03:31
- 提问者网友：骨子里的高雅
- 2021-02-04 09:29
问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH
最佳答案
- 五星知识达人网友：长青诗
- 2021-02-04 10:37
HCOOH 可逆HCOO-+H+ ,Ka=[H+]·[HCOO-]／c(HCOOH)=1.8*10^(-4),c(COOH)=0.1mol/L,又已电离的HCOOH产生的[H+]=[HCOO-],所以[H+]的平方=1.8*10^(-4)/0.1=1.8*10^(-3)即[H+]=1.8*10^(-3)的开根号= pH=-log[H+]=======以下答案可供参考======供参考答案1:因为电离的太少,所以甲酸根的浓度和甲酸的几乎相同,就用甲酸浓度来计算.另外0.1是物质的量,不是浓度.C(H+)=1.8*10^(-4)/（0.1/0.015)mol/L供参考答案2: 问一道求pH值的化学题15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37请问是怎麼做的?(图1)答案网 www.Zqnf.com 答案网 www.Zqnf.com
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- 1楼网友：鱼忧
- 2021-02-04 11:23
就是这个解释
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