（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______；写出AlCl3与氨水反应的离子方程式______．（2）5

（1）写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______；写出AlCl3与氨水反应的离子方程式______．
（2）500mL 0.2mol/L的AlCl3溶液，当滴加100mL 2mol/L的NaOH溶液时，生成的沉淀______克，当再滴加80mL该NaOH溶液时，此时溶液中有______克沉淀．

（1）铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑；AlCl3与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH+，
故答案为：2Al+2OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3+3NH4+；
（2）氯化铝的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，当滴加100mL 2mol/L的NaOH溶液时NaOH的物质的量为：0.1L×2mol/L=0.2mol，依据方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
1       3         1
0.1mol  0.2mol     n
可知氢氧化钠不足，产生氢氧化铝沉淀的量应该依据氢氧化钠的量结算，所以产生的氢氧化铝的物质的量为=
0.2mol
3 ，质量为：
0.2mol
3 ×78g/mol=5.2g；
当再滴加80mL该NaOH溶液时，共加入氢氧化钠的物质的量为：0.18L×2mol/L=0.36mol，依据方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
1      3         1
0.1mol  0.36mol   n
0.1mol 0.3mol    0.1mol
可知氢氧化钠过量，产生沉淀的量应依据氯化铝的物质的量计算，所以产生的氢氧化铝的物质的量为=0.1mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.3mol，
强氧化铝能与强碱发生反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]，依据方程式：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
    1      1
    0.1mol  （0.36-0.3）mol
对该反应，氢氧化钠不足，反应掉的氢氧化铝的物质的量应该依据氢氧化钠的量计算，所以溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.06mol，则剩余的氢氧化铝的物质的量为：0.1mol-0.06mol=0.04mol，其质量为：0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案为：5.2；3.12．

没看懂什么意思？