常温下，某浓度水溶液水电离出的c(OH-)=10^-13mol/L，对该溶液叙述正确的是

常温下，某浓度水溶液水电离出的c(OH-)=10^-13mol/L，对该溶液叙述正确的是

A、溶液一定显酸性

B、溶液一定显碱性

C、溶液一定不显中性

D、溶液可能是c(OH-)=0.1mol/L溶液

解析:此题只要考察水的离子积问题。具体如下：

根据常温下水的离子积为10^-14，所以，可以判断出有谁电离出来的氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度均为10^-7mol/L。所以再看题中给出的数据可知：在该溶液中水电离出来的氢氧根离子为c(OH-)=10^-13mol/L，实际上应该电离出10^-7mol/L，但是现在电离出来的氢氧根离子却减小了。则说明水的电离受到了抑制，所以可以抑制水的电离的方式有两种，即：酸性溶液或碱性溶液。

所以判断出：在碱性溶液或酸性溶液中均可抑制水的电离，所以AB错误。

可以得出：溶液一定不显中性（即：如果为中性，则氢氧根离子浓度为10^-7mol/L）故C正确

根据水电离出来的氢离子的物质的量浓度等于水电离出来的氢氧根离子的浓度。所以该水溶液中有水电离出来的氢离也为：10^-13mol/L，所以根据水的离子积转化后可得：10^-14/10^-13=10^-1mol/L，所以D也正确。