25℃时，浓度均为0.1mol．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OHB.若一定量的

25℃时，浓度均为0.1 mol．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OHB.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)C.在0.1 mol·L-1BA溶液中，c(B+)>c（A-）> c(OH-)>c(H+)D.若将0.1mol·L-1 BOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

B解析A 错误 题设知：HA为强酸，因pH为1 知其全部电离。BOH为弱碱，因pH>11，反之pH应为13，故电离方程式中符号应改为可逆号
B 正确 由pH=7知溶液呈中性 依电荷守恒：B+与H+之和等于A-与OH-之和 而溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等 故知c(A—)=c(B+)
C 错误 BA为强酸弱碱盐 阳离子引起水解 其浓度变小 即c(B+)<c（A一）
D 错误BOH为弱碱, 稀释后pH>9

收益了