下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是① CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是
① CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1 CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2
② NaOH(aq) +H2SO4(浓)====Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3 NaOH(aq) + CH3COOH (aq)====CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4A.△H1＞△H2；△H3＞△H4B.△H1＞△H2；△H3＜△H4C.△H1＝△H2；△H3＜△H4D.△H1＜△H2；△H3＞△H4

B解析（中难）本题考查有关燃烧热中和热的计算，由于H2O(g)H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值（绝对值）要比生成气态水时大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中。浓H2SO4溶于水时放热，使其总放出的热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子电离过程中要吸热，故中和时放热较少。放热越多，△H的值的绝对值越大，△H实际值越小。
错点警示：反应热的比较是个难点，比较△H的大小最容易出错。对于吸热反应，△H>0，吸热越多，△H越大；但对于放热反应，△H<0，即△H为负值，放热越多，△H反而越小。物质的三态变化要影响反应热：固体吸热&#x13;eq \o(\s\up 0(&#x13; EMBED PBrush 液体吸热&#x13;eq \o(\s\up 0(&#x13; EMBED PBrush 气体。

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