（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：A．它

（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：A．它们的酸性由强到弱的顺序为______（填序号，下同），B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是______；C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是______．（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=______．B．25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______．（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．②若溶液M的pH＞7，则c（Na+）______c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．③常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是______（填字母）．A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

（1）A．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是③＞①＞②，
故答案为：③＞①＞②；
B．相同浓度时，酸的电离程度越大，其溶液中氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的是氢氟酸，
故答案为：③；
C．相同pH的三种酸，酸的电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以酸浓度最大的是次氯酸，
故答案为：②；
（2）A．盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度=
0.06mol/L×2?0.1mol/L
2 =0.01mol/L，则氢离子浓度=
10?14
0.01 mol/L=10-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，
故答案为：12；
B．25℃时，强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，
设酸的体积为10VL，碱的体积为VL，酸中氢离子浓度=10-a mol/L，碱中氢氧根离子浓度=10b-14 mol/L，
10-a mol/L×10V=10b-14 mol/L×VL，
则a+b=15，
故答案为：a+b=15；
（3）①如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液M的pH不可能小于7，
故答案为：小于；
②如果溶液M的pH＞7，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（Na+）＞c（A-），
故答案为：＞；
③A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，所以溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，故A正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V1不一定大于V2，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V1一定小于V2，故D正确；
故选：AD．

（1）a．相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：③＞①＞②， 故答案为：③＞①＞②； b．同ph的三种酸，酸的电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以酸浓度最大的是次氯酸， 故答案为：②； （2）25℃时，强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量， 设酸的体积为10vl，碱的体积为vl，酸中氢离子浓度=10-a mol/l，碱中氢氧根离子浓度=10b-14 mol/l， 10-a mol/l×10v=10b-14 mol/l×vl， 则a+b=15， 故答案为：a+b=15； （3）①如果酸是强酸，等浓度等体积的二者混合恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以则溶液m的ph不可能小于7， 故答案为：小于； ②a．若混合溶液呈中性，则溶液m中c（h+）=c（oh-）=2×10-7 mol?l-1，所以溶液m中c（h+）+c（oh-）=2×10-7 mol?l-1，故a正确； b．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故b错误； c．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以v1不一定大于v2，故c错误； d．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则v1一定小于v2，故d正确； 故答案为：ad．