含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+
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解决时间 2021-02-11 09:49
- 提问者网友：呐年旧曙光
- 2021-02-10 18:59
含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +28.7 kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-28.7 kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= +57.4 kJ·mol-1 D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4 kJ·mol-1
最佳答案
- 五星知识达人网友：野慌
- 2019-08-19 03:13
D解析试题分析：20.0g氢氧化钠是0.5mol，因此1mol氢氧化钠完全反应放出的热量应该是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正确。放热反应中△H小于0，AC不正确；B中热量数值不正确，
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- 1楼网友：天凉才是好个秋
- 2020-07-04 14:09
这个问题我还想问问老师呢
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