（1）20世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理

（1）20世纪初，丹麦和英国的一些科学家提出了新的酸碱理论--质子论．质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱．根据这个理论，试判断：①H2SO4?②OH-?③H2PO4-??④NO3-??⑤Al3+?中属于酸的是（填序号，下同）______，属于碱的是______．
（2）下表是几种常见气体单质的物理常数：
物理常数H2N2O2Cl20℃时的溶解度1.9229.469.51460密度（g/L）0.08991.25061.4293.214熔点（℃）259.14209.86218.4100.98沸点（℃）252.4195.8182.9634.6从这些物理常数中你能总结出非金属气体单质沸点、密度、溶解度的变化规律吗？
①______；
②______；
③______；
由此可见，非金属气体单质的物理性质与其______有关．
（3）如下图所示，往试管中放入几小块生石灰，然后把试管放在盛有25℃时的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管滴入5mL蒸馏水．

试回答下列问题：
实验时观察到烧杯中出现的现象为______；产生上述现象的原因是______，______，______．

解：（1）硫酸能解离出H+，属于酸；OH-能结合H+生成水，属于碱；HCO3-能解离出H+和碳酸根离子，属于酸，同时又能结合H+生成碳酸，所以又属于碱；NO3-能结合H+生成硝酸，所以属于碱；Al3+既不能结合H+又不能放出H+，所以既不属于酸又不属于碱，所以，属于酸的是①和③，属于碱的是②、③、④；
（2）通过比较H2、N2、O2、Cl2相对分子质量可以看出，它们的相对分子质量逐渐增大，再分析、比较沸点、密度、溶解度的变化规律发现：①沸点随相对分子质量增加而升高，②密度随相对分子质量增加而增大，③溶解度随相对分子质量增加而增大，由此可见，非金属气体单质的物理性质与其相对分子质量有关；
（3）向生石灰滴入蒸馏水时，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使饱和的石灰水温度升高，
Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，Ca（OH）2从饱和溶液中析出，饱和的石灰水变浑浊．
故答为：（1）①和③，②、③、④；
（2）①沸点随相对分子质量增加而升高，②密度随相对分子质量增加而增大，③溶解度随相对分子质量增加而增大，相对分子质量；
（3）生石灰遇水放出大量热，饱和石灰水变浑浊，生石灰遇水放出大量热，使饱和的石灰水温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，Ca（OH）2从饱和溶液中析出．解析分析：（1）（1）根据质子论对给出的物质进行分析，凡是能电离出H+的分子或离子都属于酸，凡是能结合H+的分子或离子都属于碱．特别注意某些离子既能放出H+又能结合H+的既属于酸又属于碱；
（2）首先分析给出非金属气体单质排列规律，再分析、比较沸点、密度、溶解度的变化规律；
（3）根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小分析现象和原因．点评：本题要求我们利用题中所给出的质子论，对初中化学在酸、碱的认识基础上，从新的理论角度分析酸和碱，注意范围扩展到分子或离子范围，同时又要注意根据新的理论有些物质既属于酸又属于碱．

收益了