8.1g碱金属R及其氧化物R2O的混合物，加水溶解后蒸干，得12g无水晶体，通过计算判断R是什么碱金属

设R的相对原子量为x，分两种情况求出x的范围，从而确定R，

①当8.1g全为R时，

2R+2H2O=2ROH+H2↑

2x…………2x+34

8.1…………12

∴2x：（2x+34）=8.1：12，得x=35，

②当8.1g全为R2O时，

R2O+H2O=2ROH

2x+16……2x+34

8.1…………12

∴(2x+16)：(2x+34)=8.1：12，解得：x=11，

因此11＜x＜35，满足条件的碱金属为Na，钠

利用不等式哦，首先，假设全是R，则引入OH共3.9g，计算得n（OH）=3.9/17=n(R)，所以M(R)=8.1*17/3.9=35.xxxxxxx，然后假设全是R2O，则引入的是水哦，n（H20）=3.9/18=2n(R2O)，M(R2O)=8.1*36/3.9=74.769xxxxxx，M（R）=（74.769-16）/2=29.384xxxxxxx，偏大偏小你就自己看了哈，明显M(R)在35和30之间，闭区间。是哪个你自己清楚了吧。不多说了。