向10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液滴加相同浓度的氨水，为什么水的电离程度先增大，完全

向10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液滴加相同浓度的氨水，为什么水的电离程度先增大，完全

刚开始CH3COOH中和氨水，使溶液向中性方向变化，促进水的电离，而后醋酸过量，醋酸电离出的H+会抑制水的电离。
酸和碱都是抑制水的电离的。追问为什么向中性方向变化促进水的电离追答酸和碱都是抑制水的电离的。

对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。