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阿伏加德罗常数是什么？

6.023×10^23/mol

阿伏加德罗常数是12g 碳12原子中所含有的原子的个数，经过科学家的测定，这个数目约为6.23*10的23次方。

阿伏加德罗常数的近似为6.23*10的23次方。这个数目微粒的集合就为1摩尔。

阿伏加德罗常数 　　0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常数的近似值为：6.023×10^23/mol。 　　符号：NA或N0（0在下） 　　含义：1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。 　　〈化〉指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。 　　阿伏加德罗常数之一 　　阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.023×10^23这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的.阿伏加德罗常数的符号为NA,不是纯数,其单位为mol-1.阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得,到目前为止,测得比较精确的数据是6.0221367×10^23mol-1,这个数值还会随测定技术的发展而改变.把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.023×10^23,在定义中引用实验测得的数据是不妥当的,不要在概念中简单地以"6.023×10^23"来代替"阿伏加德罗常数". 　　阿伏加德罗常数之二 　　12.000g12C中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×10^23个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子;1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子; 1mol电子含6.0221367×10^23个电子. 　　这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23.

阿伏伽德罗常量（符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：

　　一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。

　　阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。

人们为了纪念阿伏伽德罗，把1摩尔任何物质中含有的微粒数N0=6.02×10^23，称为阿伏伽德罗常数。

　　12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数^[1]，用NA表示，单位是个/摩。1摩尔任何物质均含NA个微粒。NA的近似数值为6.02205×10^23mol^-1，可通过单分子膜法、电解法等测出。

0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常数的近似值为：6.023×10^23/mol。 含义：1mol 任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。