化学题:今有1.4g碱金属(M)及其氧化物(一氧化二M)的混合物与水反应,生成1.79g碱.求混合物的成分及质量.

极限法

假设混合物都是碱金属M

则2M+2H2O→2MOH+H2↑

—2R————2(R+17)

—1.4————1.79

R≈61.02g/mol

假设混合物都是氧化物M2O

则M2O + H2O→2MOH

—2R+16————2(R+17)

— 1.4——————1.79

R≈24.31g/mol

∴碱金属的相对原子量24.31~~61.02g/mol

∴碱金属是钾，K

K与K2O

设K x mol,K2O y mol

39x+94y=1.4g

x+2y=1.79/56

x=0.0095mol,y=0.01125mol

m(K)=0.3705g

m(K2O)=1.0575g

极限法求解就好了

全是金属

M~~~~~MOH 质量增加

m1........................17

1.4g.....................1.79g-1.4g=0.39g

m1=61.0

全是金属 氧化物

M2O~~~~~2MOH 质量增加

2m2+16........................18

1.4g.....................1.79g-1.4g=0.39g

m2=24.3

碱金属的相对原子质量M， 24.3<M<61.0

只有K 符合

因此混合物是Ｋ和K2O，

再利用二元一次方程组来解决吧，设未知数时选择物质的量比较好