汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO
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解决时间 2021-01-03 18:58
- 提问者网友:星軌
- 2021-01-03 13:52
汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极B.放电时,溶液中的H+向正极区移动,正极区域的溶液的酸性增强C.放电时,电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D.正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+
最佳答案
- 五星知识达人网友:纵马山川剑自提
- 2021-01-03 15:13
C解析原电池中负极是失去电子的,而根据反应式可知,二氧化铅得到电子,铅失去电子。所以二氧化铅是正极,铅是负极。负极所失去的电子经导线传递到正极上,因此溶液中的阳离子向正极移动。正极反应式为PbO2+2e-+SO42++4H+===PbSO4+2H2O,即氢离子在正极是被消耗的,所以正极区域酸性是降低的。
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- 1楼网友:杯酒困英雄
- 2021-01-03 15:43
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