为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形?

为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形?

这个涉及的是价键理论之二，VSEPR模型（价层电子互斥模型）可以用通式AXnEm计算，不过高中的话只要求理解，可以这么看。
首先，中心原子分别是B和N，配位原子都是F，所以，分子结构的不同主要在于中心原子的不同。
再看看，B的最外层有3个电子，而N有5个，（补充一点：分子结构会以空间越对称越稳定，例如，正四面体的CH4，就是最稳定的结构），一个B原子的三个电子和一个F原子配位，形成共价键，键角为120，为平面三角形，结构稳定，没有多余原子，空间对称，
而N总共有5个电子，除了和B一样形成三个共价键之外，还有一对孤对电子，所以，可以先看成形成了和BF3一样的平面三角形，然后有一对孤对电子在该平面上方，对三个角都有排斥力（电子互斥），所以被拧弯远离变成四面体，但是最上面的孤对电子是不能算入结构的，所以别看，剩下的就是三角锥形了（可以想象CH4的空间构型，然后把一个角遮掉，剩下的三个H和C就是形成三角锥形）
而对于高考，只需要知道构型就可以了，也就是背起来，也就是那么几个比较特殊，然后考试的话是很少考到的，特别是高考，最多就是问你CH4啊，之类的很简单的就是了，我是高考过来的，很清楚，不用很花时间在这上面，背就可以了，用多点时间在别的知识

这和原子周围电子排布有关，B为第三主族，正好可以和三个F形成三个稳定电子对；而N的电子排布是三面各一个电子，空间结构是三角锥型的，和三个F共价形成三个电子对

因为B是第三主族的，N是第五主族的可以成

你在说什么东西