解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后
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解决时间 2021-01-26 19:47
- 提问者网友：火车头
- 2021-01-26 10:02
解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后
最佳答案
- 五星知识达人网友：不想翻身的咸鱼
- 2021-01-26 11:26
选B分析：A、因醋酸电离使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以溶液中由水电离产生的H^+浓度小于1×10-7mol/L,所以A错误；B、等体积混合后,c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L,c（Na^+）=0.05mol/L,所以c（CH3COO^_）+c（CH3COOH）-c（Na^+）=0.05mol/L,因此B正确；C、因溶液呈酸性,所以溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以C错误；D、因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以离子浓度关系为c（CH3COO^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（OH^-）,所以D错误. 注：等体积混合后C(Na^+)=0.1mol/L*V/(V+V)=0.05mol/L希望我的回答能对你的学习有帮助!
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- 1楼网友：你可爱的野爹
- 2021-01-26 12:45
这个解释是对的
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