为什么硼 和铝都在IIIA里，用结合能（bonding energy）来解释

为什么硼 和铝都在IIIA里，用结合能（bonding energy）来解释

1.+3氧化数的硼族元素仍然具有相当强的形成共价键的倾向。硼原子的原子半径较小，电负性较大，在周期系中的位置与碳相邻，这就决定了硼的共价性。铝以下的各元素虽然都是金属，然而+3这一较高的氧化数以及镓、铟、铊的18电子层壳层的结构，也容易使原子间成键时表现为极性共价键。2.硼族元素的价电子层有4个原子轨道ns、npx、npy、npz但只有3个电子，在形成共价键时，价电子层未充满ns2、npx2、npy2、npz0，比稀有气体构型缺少一对电子，npz轨道是空的。因此，硼族元素的+3氧化数化合物叫做缺电子氧化物，它们还有很强的继续接受电子的能力。这种能力表现在分子的自聚合以及同电子对给予体形成稳定的配位化合物。

铝和硼在元素周期表上是对角线关系，在最外层电子排步上相似，所以根据周期律关系，在化学性质上有相似之处。结合能分别为：3.17和3.18

为什么硼 和铝都在IIIA里，则是由于它们的最外层电子数都是3！它们的原子结构决定了这些，不是用其他什么性质解释的；性质只能体现这个结果特点或特例！