高二 化学平衡问题

将固体HN4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)=NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) =H2(g)+I2(g) 达到平衡是, c(H2)=0.5mol*L c(HI)=4mol*L ，此温度下反应①的平衡常数为多少， 写出解题思路谢谢

假设这个密闭容器的体积是1L

则平衡时,H2的物质的量是n(H2)=0.5×1=0.5mol;

根据2HI(g) =H2(g)+I2(g) ；

可知生成0.5mol的H2 必须消耗掉0.5×2=1mol的 HI ；

又因为现在存在的HI是4×1=4mol ；

所以在反应①时，生成的 HI 的物质的量是 4+1=5mol ;

①NH4I(s)=NH3(g)+HI(g) 可知生成的 NH3也是 5mol ；

即反应①时，NH3(g)和HI(g)的浓度都是 5mol/L

所以反应①的平衡常数为 K=5×5=25