PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大

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解决时间 2021-03-21 14:27

提问者网友：容嬷嬷拿针来
2021-03-21 06:50

最佳答案

五星知识达人网友：时间的尘埃
2021-03-21 07:56

两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO3 2-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-）甚至是弱酸（H2CO3).水电离出一个氢离子的同时也电离出一个氢氧根,而氢离子被结合了只剩下氢氧根,促进水的电离,使水的电离不断向右进行,从而显碱性.而NaOH电离出氢氧根,抑制水的电离,使溶液显碱性.综上所述,Na2co3溶液中水电离产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大.但是要注意“浓度”是一种物质在溶液中的概念,氢离子被结合后在溶液中的量就不能按溶液中氢离子浓度来算了,所以这里应该说是水电离产生的氢离子的物质的量.两个溶液中氢离子浓度是一样大的,虽然说Na2CO3溶液水电离产生的氢离子的物质的量多.水的电离离子方程式：H2O = OH- + H+（中间等号应用可逆符号）

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