一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一

一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是（　　）A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

A．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol．L，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/L，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A错误；
B．正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故B错误；
C．平衡时c（Cl2）=0.2mol/L，
             COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5        0        0
转化（mol/L）：0.2        0.2      0.2   
平衡（mol/L）：0.3        0.2      0.2
该温度下平衡常数k=
0.2×0.2
0.3 =0.013，
若起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，此时Qc=

0.6
2 ×
0.6
2

1.2
2 =0.15＞0.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正＜v逆，故C正确；
D．原平衡等效为起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，达到平衡时Cl2的转化率=
1mol?0.4mol
1mol ×100%=60%，如加入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，相当于在原来的基础上减小0.2molCO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率减小，则Cl2的转化率小于60%，故D正确．
故选CD．

a．反应在前2 s的平均速率v（cl2）= △c △t = 0.16mol 2.0l 2s =0.04mol?l-1?s-1，则反应在前2 s的平均速率v（co）=v（cl2）=0.04mol?l-1?s-1，故a错误； b．平衡时c（cl2）= 0.20mol 2.0l =0.10mol/l，升高温度，平衡时c（cl2）=0.11 mol?l-1，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，△h＞0，故b错误； c．cocl2（g）?cl2（g）+co（g） 起始（mol/l）：0.5        0        0 转化（mol/l）：0.1        0.1      0.1    平衡（mol/l）：0.4        0.1       0.1 该温度下k= 0.1×0.1 0.4 =0.025， 若起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，此时qc= 0.1×0.1 0.9 ＜0.025， 则反应应向正反应方向移动，反应达到平衡前v正＞v逆，故c正确； d．t k时起始向容器中充入1.0molcl2和1.0molco，应等效于向2.0l恒容密闭容器中充入1.0mol cocl2，达到平衡时cl2的转化率等于80%，如加入1.0 mol cl2和0.9 mol co，相当于在原来的基础上减小0.1molco，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则cl2的转化率小于80%，故d正确． 故选cd．