不同周期不同主族比较非金属性看得电子能力吗？

不同周期不同主族比较非金属性看得电子能力吗？

比较非金属性强弱的九条依据
【1】.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I
【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强
如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，
所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
【4】.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.
如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。
【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强
如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱
如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。