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不同周期不同主族比较非金属性看得电子能力吗?

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解决时间 2021-04-02 18:03
不同周期不同主族比较非金属性看得电子能力吗?
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比较非金属性强弱的九条依据
【1】.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F>O>N>C>B;Cl>S>P>S i等。
②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F>Cl>Br>I;O>S>Se;N>P>As等 。
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难,所以非金属性F>Cl>Br>I
【3】.气态氢化物的越稳定,非金属性越强
如稳定性:HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3,
所以非金属性:F>O>Cl>N>Br>I>S>P。
【4】.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强.
如酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SiO4,
则非金属性:Cl>S>P>C>Si。
【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2+2H2O=4HF+O2↑;O2+4HCl=2H2O+2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ;3Cl2+2NH3=N2+6HCl;Cl2+H2S=S+2HCl。
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱。电解时,在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2->I->Br->Cl->F-,则非金属性S<I<Br<Cl<F。
【7】.与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强
如Cu+Cl2 →CuCl2;2Cu+S→ Cu2S,说明非金属性Cl>S。
【8】.几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的强弱
如HClO、HClO3中,氯元素显正价、氧元素显负价,说明氧的非金属性强于氯。
【9】、能量:非金属元素原子得电子放热,放热越多离子越稳定,非金属越强。
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