下列实验方案的设计不可行的是A.用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体B.制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液C.用如

下列实验方案的设计不可行的是A.用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体B.制备Fe（OH）2时，应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液C.用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl

A解析分析：A．根据一氧化氮的性质判断；
B．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下；
C．黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸；
D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：A．一氧化氮的密度接近空气的密度，且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故A错误；
B．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管下端需插入氢氧化钠溶液中再滴入FeSO4溶液，故B正确；
C．黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，氢气难溶于水，排出的水的体积为生成氢气的体积，根据氢气的物质的量求出锌的质量，可用所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量，故C正确；
D．须先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的Ba2+，否则过量的Ba2+不能完全除尽，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，可放在加入BaCl2之前或之后，因为过量的NaOH加HCl就可以调节，只要将三种离子完全除去，过滤即可，最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl，故D正确；
故选A．点评：本题考查知识较为零碎，涉及的知识点较多，平时须注意积累，理解相应的化学反应原理熟练掌握常见物质的化学性质是解题关键，题目难度不大．

谢谢解答