乙酸的电离平衡常数

乙酸的电离平衡常数

你好
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下电离平衡：
HAC==H++AC-
在一定的温度下,这个过程很快达到了平衡,平衡常数的表达式为：
K=[H+][AC-]/[HAC]
此时,电离度　α％＝[H+]/c
式中 [H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度.
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的强电解质,即溶液中的离子强度很小时,活度系数接近于1,可用浓度代替活度.

1．醋酸溶液浓度的标定（若实验时间不够，可先由实验室标定）用移液管精确量取25.00 ml hac（0.2 mol?dm-3）溶液，分别注入两只50ml 锥形瓶中，各加入2 滴酚酞指示剂。分别用标准naoh 溶液滴定至溶液呈浅红色，经摇荡后半分钟不消失，分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中naoh液面的读数，算出所用naoh 溶液的体积，从而求出醋酸的精确浓度。

　　2．不同浓度的醋酸溶液的配制和ph 值的测定在4 只干燥的100 ml 烧杯中，用酸式滴定管分别加入已标定的醋酸溶液48.00 ml、 24.00 ml、 6.00 ml、 2.00 ml，注意接近所要刻度时应一滴一滴地加入。然后，再从另一盛有去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往后面三只烧杯中分别加入24.00 ml、42.00 ml、46.00 ml 去离子水（使各溶液的体积均为48.00ml），并混合均匀，求出各份醋酸溶液的精确浓度。用ph 计分别测定上述各种浓度醋酸溶液的ph 值（由稀到浓），记录各份溶液的ph 值及实验验室的温度，计算各溶液中醋酸的电离度及其电离常数，并计入下表：

　　3．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液ph 的测定各取25 ml 已标定的hac（0.1 mol ?dm- 3 ）溶液和naac（0.10mol?dm-3）溶液，注入烧杯中混合均匀，用ph 计测定此缓冲溶液的ph 值,计算此溶液的电离度，然后加入0.5 ml hcl（0.1 mol?dm-3）溶液，搅拌后用ph 计测定其ph 值，再加入1 ml naoh（0.1 mol?dm-3）溶液，搅拌后用ph计测定其ph 值。将以上所得的实验值和计算值进行比较。