向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其

向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其中浓度最大的是A.①B.②C.③D.④

A解析分析：根据化学变化前后元素质量不变，可知消耗质量和质量分数均相同的稀硫酸时，Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3四种物质恰好完全反应完全后（反应物均完全反应）生成硫酸镁质量相等，即反应后所得溶液中溶质质量相等；因此，为比较所得溶液中浓度大小，只需要考虑反应前后溶液质量的变化；利用差量法计算出四个反应后溶液质量的增加大小即可完成比较．解答：根据反应的化学方程式，可判断与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑? 溶液质量增加24???98????120? 2????? 24-2=22MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 溶液质量增加40?? 98????120????????? 40Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O? 溶液质量增加58???????? 98?????120????????????? 58MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液质量增加84????? 98???120??????? 44?????? 84-44=40根据反应后溶液溶液量，与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质硫酸镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的浓度最大；故选A．点评：本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变，判断出反应后所得溶液中溶质质量相等，这使得本题的解答简便很多．

感谢回答，我学习了