电解水的电极反应式怎么写

电解水的电极反应式怎么写

1、碱性溶液
阴极：H2O+e-=OH- +H2
阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2
2、酸性溶液
阴极：2H++2e-=H2
阳极：2H2O-4e-=O2+4H+
电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素种类不变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。



扩展资料
实验现象
试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）
有八个字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。
实验中发生的化学反应属于分解反应。
水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1　体积比为2:1 质量之比为1:8
水通电生成氢气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
参考资料来源：百度百科-电解水实验

碱性 阴 H2O+e-=OH-+H2 阳 4OH--4e-=2H2O+O2 酸性 阴 2H++2e-=H2 阳 2H2O-4e-=O2+4H+

电解水实验，带你轻松掌握知识难点

其电极反应式分别为：  阳极反应：4OH⁻－4e⁻=2H₂O+O₂↑（OH-来自于NaOH的电离）  阴极反应：2H⁺+2e-=H₂↑（H+来自于水的电离）  因为阴极反应的H⁺来自于水的电离，2H₂O=2H⁺+2OH⁻ ，2H⁺+2e⁻=H₂↑。 两式相加得2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，所以其阴极反应还可以写成2H₂O+2e-=H₂↑+2OH⁻的形式。 若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H₂O=2H₂↑+ O₂↑。 扩展资料： 电解用途： 电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属或提纯金属，以及从溶液中沉积出金属 。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。 水的电解就是在外电场作用下将水分解为H₂（g）和O₂（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。 例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼，基本化工产品的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。 参考资料来源：百度百科-电解水 参考资料来源：百度百科-电解

阳极的电极反应式为4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑ 产物是氧气 阴极的电极反应式为4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 产物是氢气 电解方程为2h2o = 电解=2h2↑+o2↑